1. Головна
    2. Хімія
    3. Як скласти іспит з хімії-

Як скласти іспит з хімії-

Щоб успішно скласти іспит з загальної хімії, важливо знати основи предмета, вміти рахувати, використовувати калькулятор для більш складних завдань і бути готовим дізнатися щось нове. Хімія вивчає речовини і їх властивості. Все навколо нас пов'язано з хімією, навіть найпростіші речі, які ми приймаємо як належне, - наприклад, вода, яку ми п'ємо, і повітря, яким ми дихаємо. Будьте готові до відкриттів про все, що вас оточує. Знайомство з хімією буде захоплюючим.

Метод1З 5:
Корисні звички в навчанні

  1. Познайомтеся з викладачем або вчителем.щоб успішно скласти іспит, слід познайомитися з викладачем і розповісти йому, що вам дається важко.
    • До багатьох викладачів можна підійти поза уроками, якщо студентам потрібна допомога. Крім того, у них зазвичай є методичні видання.
  2. Зберіть групу для занять.не соромтеся того, що хімія дається вам важко. Цей предмет складний практично для всіх.
    • Працюючи в групі, люди, які зможуть швидко зрозуміти якусь тему, пояснять її іншим. Розділяйте і володарюйте.
  3. Прочитайте потрібні параграфи в підручнику.підручник з хімії - не саме захоплююче чтиво, але вам слід уважно ознайомитися з матеріалом і виділити текст, який вам не зрозумілий. Складіть список питань і понять, які вам складно зрозуміти.
    • Поверніться до цих частин пізніше зі свіжою головою. Якщо вам все одно важко, обговоріть тему в групі або зверніться за допомогою до викладача.
  4. Дайте відповідь на питання після параграфа.навіть якщо матеріалу багато, ви, можливо, запам'ятали більше, ніж вам здається. Постарайтеся відповісти на питання в кінці глави.
    • Іноді в підручниках є пояснювальні матеріали в кінці, які описують правильне рішення. Це допоможе вам зрозуміти, де ви зробили помилку в міркуваннях.
  5. Вивчіть діаграми, зображення та таблиці.у підручниках використовуються наочні способи передачі інформації.
    • Подивіться на зображення та схеми. Це дозволить краще зрозуміти деякі концепції.
  6. Попросіть у викладача дозволу записувати лекцію на диктофон.складно записувати інформацію і при цьому дивитися на дошку, особливо якщо мова йде про такий непростий предмет, як хімія.
  7. Ознайомтеся з питаннями попередніх іспитів.іноді студентам видають питання, які зустрічалися на іспитах в минулі роки, щоб вони могли краще підготуватися.
    • Не заучуйте відповіді. Хімія-це предмет, де для відповіді на питання важливо розуміти, про що йде мова, а не тільки повторювати завчений текст.
  8. Скористайтеся навчальними онлайн-ресурсами. Відвідайте всі сайти, які рекомендує викладач.

Метод2З 5:
Розуміння атомістичної будови

  1. Почніть з найпростішого будови. щоб стати іспит, вам потрібно буде знати, з чого складається все, що є речовиною і має масу.
    • Все починається з розуміння будови атома. Все інше буде додаватися зверху. Важливо дуже ретельно вивчити всю інформацію про атом.
  2. Ознайомтеся з концепцією атома.атом - це найдрібніших "цеглинка" всього, у чого є маса, включаючи речовини, які ми не завжди можемо побачити (наприклад, гази). Але навіть в атомі є найдрібніші частинки, які формують його структуру.[1].
    • Атом складається з трьох частин-нейтрони, протони і електрони. Центр атома називається ядром. Ядро складається з нейтронів і протонів. Електрони-це частинки, які обертаються навколо зовнішньої оболонки атома як планети навколо Сонця.[2]
    • Атом дуже маленький. Уявіть собі найбільший стадіон з усіх відомих вам. Якщо стадіон-це атом, то ядро цього атома має розмір горошини.[3]
  3. Дізнайтеся, що являє собою атомна структура елемента. елемент-це речовина в природі, яке не можна розщепити на більш дрібні речовини. Елементи складаються з атомів.[4]
    • Атоми в елементі не змінюються. Це означає, що кожен елемент має певну унікальну кількість нейтронів і протонів у його атомній структурі.[5]
  4. З'ясуйте, як влаштовано ядро.нейтрони в ядрі володіють нейтральним зарядом. У протонів позитивний заряд. Атомне число елемента дорівнює кількості протонів в ядрі.[6].
    • Немає необхідності вважати кількість протонів в ядрі. Це число вказується в періодичній таблиці хімічних елементів для кожного елемента.
  5. Порахуйте кількість нейтронів в ядрі. можна використовувати число з періодичної таблиці. Атомне число елемента збігається з кількістю протонів в ядрі.
    • Атомна маса вказується внизу квадрата кожного елемента під його назвою.
    • Пам'ятайте, що в ядрі атома є лише протони і нейтрони. У періодичній системі вказано кількість протонів і значення атомної маси.
    • Тепер порахувати все буде просто. Відніміть кількість протонів від атомної маси, і ви отримаєте кількість нейтронів в ядрі кожного атома елемента.[7]
  6. Порахуйте кількість електронів.Пам'ятайте, що частинки з протилежними зарядами притягуються. Електрони мають позитивний заряд і крутяться навколо атома. Кількість негативно заряджених електронів, які притягуються до ядра, залежить від кількості позитивно заряджених протонів в ядрі.
    • Оскільки сам атом володіє нейтральним зарядом, кількість частинок з негативним зарядом має дорівнювати кількості частинок з позитивним зарядом. З цієї причини кількість електронів дорівнює кількості протонів.[8]
  7. Зверніться до періодичної системи елементів.якщо вам важко даються властивості елементів, вивчіть всю доступну інформацію про періодичну таблицю.
    • Розуміння періодичної таблиці важливо для успішного складання іспиту.
    • Періодична система складається тільки з елементів. У кожного елемента є буквений символ, цей символ завжди позначає цей елемент. Наприклад, Na-це завжди натрій. Повна назва елемента розміщується під літерним символом.[9]
    • Число над літерним символом-це атомне число. Воно дорівнює кількості протонів в ядрі.[10]
    • Число під літерним символом-це атомна маса. Пам'ятайте, що атомна маса-це сума протонів і нейтронів в ядрі.[11]
  8. Навчіться читати таблицю.у таблиці багато інформації, від кольорів колонок до розташування елементів зліва направо і зверху вниз.

Метод3З 5:
Розрахунок хімічних реакцій

  1. Напишіть рівняння.на заняттях з хімії вас будуть вчити визначати, що станеться з елементами при їх з'єднанні. На папері це називається рішенням рівняння.[12]
    • Хімічне рівняння складається з речовин з лівого боку, стрілочки і продукту реакції. Речовини з одного боку рівняння повинні врівноважувати речовини з іншого боку.[13]
    • Наприклад, речовина 1 + речовина 2 → продукт 1 + продукт 2.
    • Візьмемо олово (Sn) в окисленій формі (SnO2) і з'єднаємо з воднем у формі газу (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
    • Це рівняння необхідно балансувати, оскільки кількість речовин-реагентів має дорівнювати кількості отриманих продуктів. У лівій частині більше атомів кисню, ніж у правій.[14]
    • Підставимо дві одиниці водню зліва і дві молекули води справа. У фінальній версії збалансоване рівняння виглядає так: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.[15]
  2. Подумайте про рівняння по-новому.якщо вам складно балансувати рівняння, уявіть, що це рецепт, але його потрібно скорегувати з обох сторін.
    • У завданні вам дані інгредієнти з лівого боку, але не сказано, скільки їх потрібно брати. У рівнянні також сказано, що вийде, але не сказано, в яких кількостях. Вам потрібно з'ясувати це.
    • На прикладі попереднього рівняння, SnO2 + H2 → Sn + H2O, подумаємо, чому така формула не буде працювати. Кількість Sn дорівнює з двох сторін, як і кількість H2, однак зліва дві частини кисню, а праворуч - лише одна.
    • Необхідно змінити праву частину рівняння так, щоб в отриманому продукті було дві частини H2O. двійка перед H2O означає, що всі кількості будуть збільшені в два рази. Тепер кисень збалансований, однак двійка означає, що справа тепер більше водню, ніж зліва. Поверніться до лівої частини і збільште водень в два рази, поставивши перед ним двійку.
    • Тепер все врівноважено. Кількості на вході рівні кількостям на виході.
  3. Додайте більше деталей до рівняння. на заняттях з хімії ви познайомитеся з символами, які позначають фізичний стан елементів: т - тверде, г - газ, ж - рідина. [16]
  4. Навчіться визначати зміни, які відбуваються при хімічній реакції.хімічні реакції починаються з базових елементів або сполук, які вступають в реакцію. В результаті з'єднання виходить продукт реакції або кілька продуктів.
    • Щоб скласти іспит, потрібно знати, як вирішувати рівняння, в яких містяться реактанти або продукти з'єднань або і те, і інше.[17]
  5. Вивчіть різні типи реакцій.хімічні реакції можуть відбуватися під впливом різних факторів, а не тільки при з'єднанні елементів.
    • До найбільш поширених типів реакцій відносяться синтез, аналіз, заміщення, подвійне розкладання, реакція між кислотами і підставами, окислення-відновлення, горіння, ізомеризація, гідроліз.[18]
    • На заняттях можуть вивчатися різні реакції-все залежить від цілей курсу. В університеті ступінь поглиблення в матеріал буде відрізнятися від шкільної програми.
  6. Використовуйте всі доступні ресурси.вам потрібно буде зрозуміти різницю між основними реакціями. Використовуйте всі можливі матеріали, щоб зрозуміти цю різницю. Не бійтеся задавати питання.
    • Зрозуміти, що змінюється при хімічних реакціях, не так просто. Це буде однією з найскладніших завдань на заняттях з хімії.
  7. Осмисліть реакції з точки зору логіки.постарайтеся не заплутатися в термінології і не зробити все ще складніше. Всі реакції спрямовані на перетворення чогось в щось інше.
    • Наприклад, ви вже знаєте, що вийде, якщо з'єднати два атома водню і один атом кисню, - вода. Тому якщо налити воду в каструлю і поставити на вогонь, щось зміниться. Ви провели хімічну реакцію. Якщо поставити воду в холодильник, відбудеться реакція. Ви змінили щось, що залучило речовину, що бере участь у реакції, тобто воду.
    • Пройдіться по кожному типу реакції, поки не зрозумієте все. Сконцентруйтеся на джерелі енергії, який провокує реакцію, і основних змінах, які стають результатом реакції.
    • Якщо вам складно розібратися в цьому, складіть список незрозумілих нюансів і покажіть його викладачеві, однокурсникам або будь-якій людині, яка добре розбирається в хімії.

Метод4З 5:
Розрахунки

  1. Знайте послідовність основних обчислень.у хімії іноді потрібні дуже точні розрахунки, але часто досить базових знань математики. Важливо розуміти, в якій послідовності здійснюються розрахунки.[19]
    • Спочатку робляться розрахунки в дужках, потім обчислення в ступенях, потім множення або ділення і в кінці - додавання або віднімання.
    • У прикладі 3 + 2 x 6 = ___ правильною відповіддю буде 15.
  2. Не бійтеся округляти дуже довгі числа.у хімії часто округлюють, тому що нерідко відповіддю на рівняння служить число з великою кількістю цифр. Якщо в умові завдання дані інструкції по округленню, врахуйте їх.[20]
    • Знайте, як округляти. Якщо наступна цифра-це 4 або менше, слід округляти до меншого, якщо 5 і більше 5 - до більшого. Наприклад, перед вами число 6.66666666666666. У завданні сказано округлити відповідь до другої цифри після точки. Відповіддю буде 6.67.[21]
  3. Зрозумійте, що таке абсолютне значення.у хімії у деяких чисел є абсолютне, а не математичне значення. Абсолютне значення-це все значення до числа від нуля.
    • Іншими словами, у вас більше немає негативних і позитивних значень, є тільки Відстань до нуля. Наприклад, абсолютним значенням -20 є 20.[22]
  4. Знайте всі поширені одиниці виміру. Ось кілька прикладів.
    • Кількість речовини вимірюється в молях (mol).
    • Температура вимірюється в градусах за Фаренгейтом (°F), Кельвіном (°K) або Цельсієм (°C).
    • Маса вимірюється в грамах (г), кілограмах (кг) або в міліграмах (мг).
    • Обсяг рідини вимірюють в літрах (л) або мілілітрах (мл).
  5. Потренуйтеся переводити значення з однієї системи вимірювання в іншу.на іспиті вам доведеться займатися такими перекладами. Можливо, вам потрібно буде перевести температуру з однієї системи в іншу, фунти - в кілограми, Унції - в літри.
    • Вас можуть попросити дати відповідь в одиницях, відмінних від одиниць в умові завдання. Наприклад, в тексті завдання температура буде вказана в градусах за Цельсієм, а відповідь потрібна буде в градусах за Кельвіном.
    • Зазвичай температуру хімічних реакцій вимірюють в градусах по Кельвіну. Потренуйтеся переводити градуси за Цельсієм в градуси за Фаренгейтом або Кельвіном.
  6. Не поспішайте.вдумливо прочитайте текст завдання і навчитеся переводити одиниці виміру.
  7. Вмійте розраховувати концентрацію.Відточіть знання основ математики, розраховуючи відсотки, співвідношення і пропорції.
  8. Попрактикуйтесь на даних про харчову цінність продуктів на упаковках.щоб здати хімію, вам потрібно вміти розраховувати співвідношення, пропорції і відсотки в різних послідовностях. Якщо вам це складно, почніть тренуватися на звичних одиницях виміру (наприклад, на упаковках харчових продуктів).
    • Візьміть упаковку з даними про харчову цінність. Ви побачите розрахунок калорій на порцію, рекомендовану порцію продукту в день у відсотках, загальна кількість жиру, відсоток калорій від жиру, загальна кількість вуглеводів і розбивку за типами вуглеводів. Навчіться вираховувати різні співвідношення, відштовхуючись від цих значень.
    • Наприклад, розрахуйте кількість мононенасиченого жиру в загальній кількості жирів. Переведіть в процентне співвідношення. Розрахуйте, скільки калорій міститься в упаковці, знаючи кількість порцій і калорійність кожної порції. Розрахуйте, скільки натрію міститься в половині упаковки.
    • Це допоможе вам з легкістю переводити хімічні значення з однієї системи в одному, наприклад, молі на літр, грами на моль і так далі.
  9. Навчіться використовувати число Авогадро.це число відображає кількість молекул, атомів або частинок в одному молі. Постійна Авогадро дорівнює 6. 022x1023.[23]
    • Наприклад, скільки атомів в 0.450 молях Fe? Відповідь: 0.450 x 6. 022x1023.[24]
  10. Подумайте про морквину.якщо вам складно зрозуміти, як використовувати число Авогадро, спробуйте рахувати моркву, а не атоми, молекули або частинки. Скільки морквин міститься в дюжині? Ми знаємо, що дюжина-це 12, значить, в одній дюжині 12 морквин.
    • Тепер відповімо на питання, скільки морквин міститься в молі. Замість того щоб помножити на 12, ми помножимо на число Авогадро. У молі 6.022 x 1023 морквин.
    • Число Авогадро використовується для конвертації будь-якого значення атомів, молекул, частинок або морквин в молі.
    • Якщо ви знаєте кількість молей речовини, значить, значення числа молекул, атомів або частинок буде дорівнювати цьому числу, помноженому на число Авогадро.[25]
    • Розуміння того, як частинки переводяться в молі, є важливим фактором на іспиті. Конвертації в молі-це частина розрахунків співвідношень і пропорцій. Це означає кількість чогось у молях як частину чогось іншого.
  11. Розберіться в молярності.Подумайте про кількість молей речовини, що міститься в рідині. Дуже важливо зрозуміти цей приклад, оскільки мова йде про молярності, тобто про пропорції речовини, вираженого в молях на літр.
    • Молярність, або молярна концентрація, - це термін, який виражає кількість якоїсь речовини в рідині, тобто кількість розчиненої речовини в розчині. Щоб отримати молярність, потрібно розділити молі розчиненої речовини на літри розчину. Молярність виражається в молях на літр.[26]
    • Розрахуйте щільність. Щільність часто використовується в хімії. Щільність-це маса хімічної речовини на одиницю об'єму. Зазвичай щільність виражається в грамах на мілілітр або в грамах на кубічний сантиметр - це те ж саме.[27]
  12. Зведіть рівняння до емпіричної формули.це означає, що відповідь буде вірною лише в тому випадку, якщо ви доведете всі значення до їх найпростішої форми.[28]
    • Це не стосується молекулярних формул, оскільки в них вказуються точні пропорції хімічних елементів, що входять в молекулу.[29]
  13. Знайте, що включається в молекулярну формулу.молекулярну формулу не потрібно доводити до найпростішої, або емпіричної, форми, оскільки в ній сказано, з чого саме складається молекула.
    • Молекулярна формула записується за допомогою абревіатур елементів і кількості атомів кожного елемента в молекулі.
    • Наприклад, Молекулярна формула води-це H2O. це означає, що в кожній молекулі води міститься два атоми водню і один атом кисню. Молекулярна формула ацетамінофену-C8H9NO2. Кожна хімічна сполука має молекулярну формулу.
  14. Пам'ятайте, що математика в хімії називається стехіометрією. ви зустрінете цей термін. Це опис того, як хімія виражається в математичних формулах. У хімічній математиці, або в стехіометрії, кількості елементів і хімічних сполук часто виражаються в молях, відсотках в молях, в молях на літр або в молях на кілограм.[30]
    • Вам потрібно буде переводити грами в молі. Атомна маса одиниці елемента в грамах дорівнює одному молю цієї речовини. Наприклад, атомна маса кальцію-40 одиниць атомної маси. Таким чином, 40 грамів кальцію дорівнюють одному молю кальцію.[31]

Ще почитати: