1. Головна
    2. Хімія
    3. Як розрахувати нормальність розчину: 9 кроків

Як розрахувати нормальність розчину: 9 кроків

Нормальність відображає концентрацію кислоти або лугу в розчині. Щоб дізнатися нормальність розчину, в розрахунках можна використовувати якмолярність, так і еквівалентну масу молекули. Якщо ви вирішили використовувати молярність, використовуйте формулу N = M( n), де M — це молярність, а n — кількість молекул водню або гідроксиду. Якщо ж Ви вирішили використовувати еквівалентну масу, використовуйте формулу N = eq ÷ V, де eq-це кількість еквівалентів, а V — обсяг розчину.

Метод1 З 2:
Розрахунок нормальності через молярність

  1. Складіть молярну масу всіх компонентів розчину. знайдіть елементи хімічної формули на періодичній таблиці, щоб дізнатися їх атомну масу, яка відповідає молярній. Запишіть молярну масу кожного елемента і помножте її на кількість цих елементів. Складіть молярну масу всіх компонентів, щоб дізнатися загальну молярну масу.[1]
    • Наприклад, якщо необхідно дізнатися молярну масу сірчаної кислоти (H2SO4), дізнайтеся молярну масу водню (1 г), сірки (3 г) і кисню (16 г).
    • Помножте масу на кількість компонентів у складі. У нашому прикладі присутні 2 атома водню і 4 атома кисню. Загальна молярна маса водню дорівнює 2 x 1 г = 2 г. молярна маса кисню в цьому розчині буде дорівнює 4 x 16 г = 64 г.
    • Складіть всі молярні маси разом. У вас вийде 2 г + 32 г + 64 г = 98 г/моль.
    • Якщо ви вже знаєте молярність шуканого розчину, перейдіть відразу до кроку 4.
  2. Розділіть фактичну масу розчину на молярну масу. Дізнайтеся фактичну масу розчину. Вона буде вказана або на ємності з розчином, або в самій задачі. Після цього розділіть масу розчину на загальну молярну масу, знайдену раніше. Результатом стане кількість молей в розчині, після якого має бути написано «моль».[2]
    • Наприклад, якщо ви намагаєтеся дізнатися нормальність 100 г h2SO4, яку розчинили в 12 літрах рідини, використовуйте фактичну масу і розділіть її на молярну. В результаті у вас вийде: 100 г ÷ 98 г/моль = 1,02 моль.
    • 1 моль дорівнює 6.02 x 1023 атомам або молекулам розчину.
  3. Розділіть результат на обсяг розчину в літрах, щоб дізнатися молярність.візьміть тільки що обчислену кількість молей в розчині і розділіть його на загальний обсяг вимірюваного розчину. В результаті ви дізнаєтеся молярність (M), за допомогою якої можна дізнатися концентрацію розчину.[3]
    • Виходячи з нашого прикладу, вийде така формула: 1.02 моль ÷ 12 л = 0.085 M.

    Порада: обов'язково переведіть об'єм розчину в літри, якщо ще цього не зробили. В іншому випадку ви отримаєте неправильну відповідь.

  4. Помножте молярність на кількість молекул водню або гідроксиду.Погляньте на хімічну формулу, щоб дізнатися кількість атомів водню (H) в кислоті або молекул гідроксиду в (ОН) в основі. Потім помножте молярність розчину на кількість молекул водню або гідроксиду в цьому розчині, щоб дізнатися нормальну концентрацію, або нормальність. В кінці відповіді напишіть скорочення "N".[4]
    • У нашому прикладі у сірчаної кислоти (H2SO4) 2 атома водню. Значить формула буде такою: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
    • В іншому прикладі у гідроксиду натрію (NaOH) з молярністю 2 m всього 1 молекула гідроксиду. Отже, формула буде наступною: 2 M x 1 = 2 N.

Метод2 З 2:
Розрахунок нормальності через еквівалентну масу

  1. Дізнайтеся загальну молярну масу розчину.Погляньте на хімічну формулу розчину і знайдіть кожен елемент в періодичній таблиці. Запишіть молярну масу кожного елемента і помножте її на кількість цих елементів у формулі. Складіть разом всі молярні маси, щоб дізнатися загальну молярну масу в грамах.[5]
    • Наприклад, якщо ви хочете дізнатися молярну масу Ca (OH)2,тоді дізнайтеся молярну масу кальцію (40 г), кисню (16 г) і водню (1 г).
    • У Формулі 2 атома кисню і водню. Загальна маса кисню буде наступною: 2 x 16 г = 32 Г. молярна маса водню буде дорівнює: 2 x 1 г = 2 г.
    • Складіть разом всі молярні маси, щоб отримати 40 г + 32 г + 2 г = 74 г/моль.
  2. Розділіть молярну масу на кількість молекул водню або гідроксиду.дізнайтеся кількість атомів водню (H) в кислоті або молекул гідроксиду (ОН) в основі. Розділіть щойно отриману загальну молярну масу на кількість атомів або молекул, щоб дізнатися вагу 1 еквівалента, який буде дорівнює масі 1 молі водню або гідроксиду. В кінці відповіді напишіть скорочення " Г. - Е.", що означає масу еквівалента.[6]
    • У нашому прикладі у Ca (OH)2 2 дві молекули водню, значить, маса еквівалента буде дорівнює 74 г / моль ÷ 2 = 37 Г. - Е.
  3. Розділіть фактичну масу розчину на масу еквівалента.після того, як ви дізнаєтеся масу еквівалента, розділіть її на масу розчину, яка вказана на ємності з розчином або в розв'язуваної задачі. Відповіддю стане кількість еквівалентів в розчині, щоб ви потім змогли розрахувати нормальність. В кінці відповіді поставте скорочення»е. " [7]
    • Якщо в нашому прикладі 75 г Ca (OH)2, то формула буде такою: 75 г ÷ 37 Г. - Е = 2,027 е.
  4. Розділіть число еквівалентів на обсяг розчину в літрах.дізнайтеся загальний обсяг розчину і запишіть відповідь в літрах. Візьміть тільки що отримане кількість еквівалентів і розділіть його на обсяг розчину, щоб дізнатися нормальність. В кінці відповіді поставте скорочення "N".[8]
    • Якщо в розчині об'ємом 8 л знаходиться 75 г Ca (OH)2, тоді розділіть кількість еквівалентів на обсяг наступним способом: 2,027 Е. ÷ 8 л = 0,253 N.

Поради

  • Нормальна концентрація, або нормальність, зазвичай використовується для вимірювання кислот і основ. Якщо вам потрібно визначити концентрацію іншого розчину, для цього, як правило, вимірюють молярність.

Що вам знадобиться

  • Періодична таблиця
  • Калькулятор

Джерела

  1. ↑ Https://youtube.com/QCZMyx_557I?t=210
  2. ↑ Https://youtube.com/QCZMyx_557I?t=248
  3. ↑ Https://youtube.com/QCZMyx_557I?t=267
  4. ↑ Http://www.lagoonsonline.com/laboratory-articles/normality.htm
  5. ↑ Https://sciencing.com/calculate-equivalent-weight-6463740.html
  6. ↑ Http://dl.clackamas.edu/ch105/lesson6acid_base_solutions.html
  7. ↑ Http://www.lagoonsonline.com/laboratory-articles/normality.htm
  8. ↑ Http://dl.clackamas.edu/ch105/lesson6acid_base_solutions.html

Ще почитати: